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Cours de CHIMIE Premiere C D E TI – Oxydoréduction par voie sèche

Exemples de réaction redox par voie sèche (combustionOxydoréduction par voie sèche

Introduction.
Il existe des réactions d’oxydoréduction entre gaz et solides, entre gaz et gaz et entre solide et solide, appelées réactions d’oxydoréduction par voie sèche dont certaines ne sont pas toujours facile à interpréter par un transfert d’électrons comme dans la cas des réactions en solution aqueuse. Nous allons dans ce chapitre étudier quelques réactions d’oxydoréduction par voie sèche et généraliser l’oxydoréduction en introduisant la notion de nombre d’oxydation (n.o).

1. Exemples de réaction redox par voie sèche (combustion).
1.1 réaction pouvant être interprétée par un transfert d’électron.
Le magnésium brule dans le dioxygène de l’air en donnant des fumées blanches constituées de microcristaux d’oxyde de magnésium MgO (composé ionique) suivant la réaction :
2Mg(s)+O2(g)2Mg(s)+O2(g) →2MgO(s)→2MgO(s)
• interprétation électronique :
2x(Mg→2x(Mg→ Mg2++2e−)Mg2++2e−)
O2+4e−O2+4e− →2O2−→2O2−

1Oxydoreduction-par-voie-seche

2Oxydoreduction-par-voie-seche

3Oxydoreduction-par-voie-seche

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