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Cours de CHIMIE Tle C D E TI – Réaction acide-base: application aux dosages

Objectifs :
♣ Montrer les caractéristiques des réactions acide/base.
♣ Montrer les applications de ces réactions aux dosages et à la préparation des solutions tampons.
L’étude des réactions acide/base est très importante car elle nous permet de savoir et de comprendre de nombreuses réactions ayant lieu dans notre organisme lorsque nous consommons certains produits acides ou basiques. Elle nous permet de vérifier la composition de nombreux produits agricole ou pharmaceutique.

1. Définitions.
Le dosage est une opération qui consiste à déterminer la concentration d’une solution à partir d’une autre solution de concentration connue.
Dosage acido-basique : Opération qui consiste à déterminer la concentration d’un acide ou d’une base à l’aide d’une solution de base ou d’acide de concentration connue.
Les indicateurs colorés sont des substances dont la couleur dépend du pH du milieu.
Zone de virage : Intervalle de pH où se produit le changement de couleur de couleur de l’indicateur coloré.
Teinte sensible : Couleur de l’indicateur coloré dans sa zone de virage.
On distingue :
• Le dosage pH-métrique qui consiste à mesurer progressivement la valeur du pH d’une solution par ajout modérer de la solution titrante.
• Le dosage colorimétrique qui se fait par utilisation d’un indicateur coloré. On observe dans ce cas un changement de couleur.
Point d’équivalence : C’est le point ou le nombre de moles de base est égal au nombre de mole d’acide.

2. Réaction acide fort base forte : Cas d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique et d’hydroxyde de sodium.
2.1 Équation de la réaction et caractéristiques :
L’équation de la réaction entre une solution d’acide chlorhydrique (H3O++Cl− ) et d’hydroxyde de sodium (Na++−OH ) s’écrit :
(H3O++Cl−) +(Na+ +−OH) → 2H2O+ (Na++Cl−)
C’est une réaction rapide, totale et exothermique.

Reaction-acide-base-_-application-aux-dosages

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