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Cours de CHIMIE Tle C D E TI – Acides et bases en solution aqueuse

Objectifs.
– Donner les propriétés d’un acide fort et d’une base forte.
– Donner les propriétés d’un acide faible et d’une base faible.

 – Un monoacide est, selon Brönsted, une entité chimique, électriquement chargée ou non, capable de libérer un ion hydrogène H+ au cours d’une réaction chimique.
– Une monobase est, selon Brönsted, une entité chimique, électriquement chargée ou non, capable de capter un ion hydrogène H+ au cours d’une réaction chimique.
Pour caractériser l’acidité d’un milieu Soëren Soërensen, a introduit en 1909 une grandeur pratique, le pH qui est l’abréviation de l’expression “potentiel d’hydrogène”.

1. Quelques généralités.
1.1 Rappels.
– Une solution est obtenue en dissolvant un corps solide liquide ou gazeux (soluté) dans un liquide (solvant).
Dans le cas ou le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse. Les solutions sont généralement homogènes.
Certaines solutions ont la particularité de conduire le courant électrique, dans ce cas :
Soit elles possèdent des porteurs (ions) on parle alors de solution ionique, soit elles constituent de molécules polaires que constituent constamment des dipôles électriques.
– Généralement noté C, la concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissoute dans un litre de solution. Ainsi, si n représente la quantité de matière du soluté et V le volume de la solution la concentration de cette solution est :
C=nV  avec C (mol/L), n (mol) et V(L).

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